आयनिक समता JEE अध्ययन नोट्स

1. इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन के आरेनियस सिद्धांत

• भिन्नारण के वक्र ग्रहण के समय, आयन जल या अन्य ध्रुवीय विगुणकों में राे भंग होते हैं.
• मजबूत विघटनशील पूर्ण रूप से ब्रह्म होते हैं, जबकि कमजोर विघटनशील आंशिक रूप से भंग होते हैं.
• विघटना का दर समता की गुणता होती है.
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 12: पदार्थ की स्थितियाँ]

2. जल का आयनिक उत्पाद (क्रमांक Kw)

• जल का आयनिक उत्पाद (क्रमांक Kw) जलकीट और हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन को प्रतिष्ठित करता है.
• 25°C पर, Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14
• Kw तापमान के साथ बढ़ता है.
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 12: पदार्थ की स्थितियाँ]

3. pH और pOH

• pH हाइड्रोजन आयन की घटना [H+] के लघुलेख है.
• pOH हाइड्रोक्साइड यौगिक की गति [OH-] के लघुलेख है.
• 25°C पर pH + pOH = 14.
• यदि pH < 7 हो तो एक समाधान अम्लीय होती है, यदि pH > 7 हो तो एक समाधान क्षारीय होती है, और यदि pH = 7 हो तो समाधान शांत होती है.
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 12: पदार्थ की स्थितियाँ]

4. सामान्य आयन प्रभाव

• सामान्य आयन प्रभाव उस घटना की धारण कराता है जिसमे धारा के नजदीकीकरण का होना एक कमजोर विघटनशील पूर्णक्रम की प्रतिरोधीता को दबाता ही है.
• यह प्रभाव संतुलन को अविघटित रूप में शिफ्ट करता है, द्रव्यमय संबंधितका अवस्था की घटना को कम करता है.
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 13: समता]

5. नमकों का हाइड्रोलिसिस

• हाइड्रोलिसिस एक नमक और जल के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया है, जिससे अम्लीय, क्षारीय या शांत समाधान का निर्माण होता है.
• हाइड्रोलिसिस की परिमाण कमजोर अम्ल और क्षारीय के परहित अम्ल और आधिक्यक यौगिक की शक्ति पर निर्भर करती है.
• मजबूत अम्ल और क्षारीय के नमक हाइड्रोलिसिस करते हैं यहां तक कि अम्लीय समाधान उत्पन्न होता है.
• कमजोर अम्ल और मजबूत क्षारीय के नमक हाइड्रोलिसिस करते हैं यहां तक कि क्षारीय समाधान उत्पन्न होता है.
• कमजोर अम्ल और कमजोर क्षारीय के नमक हाइड्रोलिसिस करते हैं यहां तक कि शांत समाधान उत्पन्न होता है.
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 13: समता]

6. बफर समाधान

• बफर समाधान एक समाधान है जो छोटी मात्रा में अम्ल या क्षार के संयुक्त अम्ल के जोड़ने पर pH में परिवर्तन को रोकता है.
• बफर समाधान कमजोर अम्ल या क्षार के साथव परहितका पहला का समाधान होता है.
• बफर समाधान का pH हेन्डरसन-हैसलबाल्च सूत्र द्वारा निर्धारित होता है:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

• यहां पर pKa तुच्छीकरण स्थिरता समाधान, [A-] संयुक्त परहितकी संख्यात्मक, और [HA] कमजोर अम्लकी संख्यात्मक होती है.
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 13: समता]

7. विलयन सांख्यिकी (Ksp)

• विलयन सांख्यिकी (Ksp) एक संतृप्तिमान असंतृप्त नमक के विघटन के लिए संतुलन स्थिरता क्रमांक होता है.
• यह संतृप्ति में जो अधिक मात्रा में आयनों का होने से पहले गिरावट होती है, यह प्रतिप्रभुता होती है.
• किसी नमक की Ksp तापमान और विगुणक द्वारा निर्धारित होती है.
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 12 रसायन विज्ञान, अध्याय 4: रासायनिक गतिविद्या]

8. नमक समाधानों में अम्ल-आधिक्य स्थिरताएँ

• जब एक कमजोर अम्ल या बेस के साल्ट को पानी में गलाया जाता है, तो इसे हाइड्रोलिसिस का अवलोकन करता है।
• प्राप्त होने वाला समाधान आधार अम्ल और बेस की मजबूती पर आधारित हो सकता है, जो आधार और अम्ल के कंजगेट की मजबूती पर निर्भर करती है।
• हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिर कोण (ख) कहलाता है।
• समाधान का pH हेन्डरसन-हेसलबल्च समीकरण का उपयोग करके गणित किया जा सकता है।
• [संदर्भ: NCERT कक्षा 12 रसायन विज्ञान, अध्याय 5: सतह रसायन]